Elementy mechaniki kwantowej w ujęciu jakościowym

0 18 词汇卡 VVoron

开始学习

下载mp3 打印玩检查自己

问题		答案
Mechanika Kwantowa (falowa) 开始学习		umożliwia opisywanie budowy atomu i właściwości jego cząstek
Hipoteza de Broglie'a 开始学习		Elektron ma właściwości falowe - nie jest jednym punktem materialnym.
Zasada Nieoznaczoności Heisenberga 开始学习		Nie jest możliwe jednoznaczne określenie toru i pędu elektronu. Można to rozpatrywać tylko w formie chmury elektronowej.
Orbitale atomowe (podpowłoki) 开始学习		funkcja falowa opisująca stan energetyczny i przestrzenny elektronu w atomie.
orbital s 开始学习		kształt sfery, odpowiada najmniejszemu poziomowi energetycznemu elektronu
orbital p 开始学习		kształt 3 równocennych energetycznie ósemek, większy poziom energetyczny niż s,
orbital d 开始学习		5 złożonych form przestrzennych, równocennych energetycznie. Większy poziom energetyczny niż p
orbital f 开始学习		7 złożonych, równocennych energetycznie struktur przestrzennych, poziom energetyczny wyższy od d
Liczby kwantowe 开始学习		n l m ms, opisują stan kwantowy elektronu
n 开始学习		główna liczba kwantowa o wartościach naturalnych - określa energię elektronu. Te same n tworzą powłokę elektronową
l 开始学习		poboczna liczba kwantowa, określa kształt orbitali. Przyjmuje wartości 0<= l <= n-1. Ta sama l i n to podpowłoka(orbital)
m 开始学习		magnetyczna liczba kwantowa, przyjmuje wartości -l<=m=<l. Określa liczbę poziomów orbitalnych.
ms 开始学习		magnetyczna spinowa, określa spin elektronu. wartości -1/2 lub 1/2
zakaz Pauliego 开始学习		W atomie/jonie nie mogą istnieć 2 elektrony o takich samych stanach kwantowych (identycznym zestawie wszystkich liczb kwant)
wzór na maksymalną liczbę elektronów 开始学习		2n^2
stan kwantowy 开始学习		stan energetyczny elektronu opisany za pomocą wszystkich 4 liczb kwantowych.
elektrony sparowane 开始学习		2 identyczne elektrony różniące się jedynie spinem
ilość orbitali na powłokach 开始学习		1s, 3p i 5d i 7f.

创建词汇卡

您必须登录才能发表评论。